0.1mol/lLH3PO4溶液的PH为（Ka1=7.6*10-3，Ka2=6.3*10-8，Ka3=4.4*10-13）

这道题是关于LH3PO4溶液的pH值的计算。给出了LH3PO4溶液的浓度为1mol/L，并提供了三个酸解离常数Ka1、Ka2和Ka3的值。 LH3PO4是磷酸，具有三个可离去的质子。根据酸解离常数的定义，我们可以写出三个酸解离反应： LH3PO4 ⇌ LH2PO4- + H+ LH2PO4- ⇌ LHP2O7^2- + H+ LHP2O7^2- ⇌ LP3O10^5- + H+ 根据酸解离常数的定义，我们可以得到以下关系式： Ka1 = [LH2PO4-][H+] / [LH3PO4] Ka2 = [LHP2O7^2-][H+] / [LH2PO4-] Ka3 = [LP3O10^5-][H+] / [LHP2O7^2-] 我们需要注意的是，当[H+]浓度远小于[LH2PO4-]浓度时，[H+]的浓度几乎等于[LH2PO4-]的浓度，我们可以将[H+]浓度视为[LH2PO4-]浓度。 将已知值代入上述方程组，我们可以计算[H+]浓度： Ka1 = [LH2PO4-][H+] / [LH3PO4] 7.610^-3 = [H+]^2 / 1 [H+] ≈ √(7.610^-3) ≈ 2.76*10^-2 mol/L 因为[H+] ≈ [LH2PO4-]，所以我们可以近似认为[LH2PO4-]的浓度为2.76*10^-2 mol/L。 现在我们可以计算pH： pH = -log[H+] = -log(2.76*10^-2) ≈ 1.56 因此，答案为B选项，即pH ≈ 1.56。