0.1mol/l的二乙胺溶液，其溶液的PH值为（Kb=1.3*10-3）

这道题是关于二乙胺溶液的pH值的计算。二乙胺是一种碱性物质，其分子式为C4H11N。给出了二乙胺的溶液浓度为1mol/L，并提供了二乙胺的碱解离常数Kb的值为1.3*10^-3。 二乙胺发生碱解离的反应为： C4H11N + H2O ⇌ C4H10NH+ + OH- 根据碱解离常数Kb的定义，可知Kb = [C4H10NH+][OH-] / [C4H11N]。 由于二乙胺的初始浓度为1mol/L，所以[C4H11N] = 1。 考虑到溶液中的[H+]浓度与[OH-]浓度之和等于14，我们可以使用以下公式来计算pOH： pOH = -log[OH-] 由于pOH + pH = 14，我们可以将pOH的值转换为pH值： pH = 14 - pOH 因此，我们需要计算[OH-]浓度，然后用上述公式来计算pH值。 根据碱解离常数Kb的定义，我们可以得到以下方程： Kb = [C4H10NH+][OH-] / [C4H11N] 将已知值代入方程，并解得[OH-]的浓度： 1.3*10^-3 = [C4H10NH+][OH-] / 1 由于在碱性溶液中，[OH-]浓度远大于[H+]浓度，因此我们可以忽略[H+]对[OH-]的影响，假设[OH-] ≈ [C4H10NH+]。 因此，[OH-] ≈ 1.3*10^-3 mol/L。 现在我们可以计算pOH： pOH = -log[OH-] = -log(1.3*10^-3) ≈ 2.89 最后，计算pH： pH = 14 - pOH ≈ 14 - 2.89 ≈ 11.11 因此，答案为C选项，即pH ≈ 12.03。