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单选题
0.2mol/l的某碱溶液，其溶液的PH为（Kb=4.2*10-4）
A
2.04
B
11.96
C
4.08
D
9.92
答案解析
正确答案：B
解析：
选择答案B。与第二道题类似，根据碱的离解反应，碱溶液的pOH可以通过pOH = -log10([OH-])计算得出。给定的Kb值为4.2x10^-4，因此[OH-] = sqrt(Kb x C) = sqrt(4.2x10^-4 x 2) = 2.92x10^-2 mol/L。然后，pOH = -log10(2.92x10^-2) = 1.54，pH + pOH = 14，所以pH = 14 - 1.54 = 12.46。因此，该碱溶液的pH值约为11.96。
相关知识点：
碱浓变pH，Kb不变
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