配制硫酸水溶液时,应将浓硫酸徐徐倒入水中,并不断搅拌。

**解析：** 配制稀硫酸时，必须遵循**“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”**的原则。主要原因如下： 1. **密度差异**：浓硫酸的密度（约 $1.84 \text{g/cm}^3$）远大于水的密度（$1.0 \text{g/cm}^3$）。如果将浓硫酸倒入水中，它会沉入水底，有利于热量向周围水体扩散。反之，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面。 2. **放热反应**：浓硫酸溶于水时会释放出大量的热。 * **正确操作（酸入水）**：浓硫酸沉入水中，产生的热量被大量水吸收并通过对流和搅拌迅速散失，温度升高相对可控。 * **错误操作（水入酸）**：水浮在浓硫酸表面，溶解时产生的巨大热量会使表层的水瞬间沸腾，导致液滴飞溅（暴沸）。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，飞溅出的酸液极易造成人员烫伤或腐蚀衣物、实验台等安全事故。 3. **搅拌的作用**：在倾倒过程中不断搅拌，是为了使产生的热量能够及时、均匀地散发出去，防止局部过热引起液体飞溅。 因此，题目所述操作方法是完全正确的，这是化学实验中的基本安全规范。