实验中溅入口中已下咽的强碱,先饮用大量水,再服用:()

这是一道关于化学实验室安全及急救处理的题目。以下是详细的解析： ### 正确答案：B ### 解析过程： 1. **事故性质分析**： * 受害者误吞了**强碱**。强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等具有强腐蚀性，会对消化道黏膜造成严重的灼伤、坏死甚至穿孔。 2. **急救原则**： * **稀释与中和**：首先应立即饮用大量水或牛奶以稀释碱液浓度，减少进一步损伤。随后需要服用弱酸性物质来中和残留的碱，但**严禁使用强酸**，因为强酸与强碱反应会放出大量的热，且强酸本身也会造成二次腐蚀加重伤害。 * **保护黏膜**:服用富含蛋白质的食物（如鸡蛋清、牛奶、豆浆等），蛋白质可以在胃黏膜表面形成一层保护膜，减轻腐蚀性物质对胃肠壁的直接接触和损害，同时蛋白质也能与部分重金属离子结合（虽然此处主要是针对腐蚀）。 * **禁止催吐**：对于强酸或强碱中毒，**绝对禁止催吐**。因为呕吐物再次经过食道和口腔时，会造成二次灼伤，且剧烈呕吐可能导致已经受损变薄的食道或胃壁穿孔。 3. **选项分析**： * **A. 氢氧化铝溶液, 鸡蛋白**： * 氢氧化铝是两性氢氧化物，但在急救中通常不作为首选的中和剂，且其中和能力较弱。虽然鸡蛋白是正确的保护措施，但相比之下，B选项中的弱酸中和更为直接有效（在特定教材或标准中，弱酸果汁常被推荐用于中和碱）。*注：在某些现代医学指南中，可能更倾向于只喝牛奶或水并立即送医，不强调现场中和，但在传统化学实验安全考题中，弱酸中和碱是标准考点。* * **B. 乙酸果汁, 鸡蛋白**： * **乙酸果汁**（或柠檬汁、食醋等）含有弱酸（乙酸、柠檬酸等），可以温和地中和强碱，避免剧烈放热和二次腐蚀。 * **鸡蛋白**富含蛋白质，能覆盖和保护受损的胃黏膜。 * 这是符合传统化学实验室安全规范的标准处理方法。 * **C. 硫酸铜溶液(30g溶于一杯水中)催吐**： * **错误且危险**。首先，强碱中毒禁止催吐。其次，硫酸铜本身是有毒的重金属盐，摄入后会引发新的中毒症状（铜中毒），加重病情。 ### 总结： 面对强碱误服，正确的紧急处理步骤是： 1. 立即饮用大量清水或牛奶稀释。 2. 服用弱酸性液体（如稀醋酸、果汁、柠檬水）进行中和。 3. 服用鸡蛋清、牛奶等保护胃黏膜。 4. **严禁催吐**，并立即送往医院救治。 因此，选项 **B** 是最合适的处理方式。