某储槽内有200gNaOH,用98% H₂SO4进行完全中和,需用量为( ).

好的，让我们一起来解决这道化学题目。 首先，我们需要了解中和反应的基本原理。在这个题目中，氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H₂SO₄）发生中和反应生成水和硫酸钠（Na₂SO₄）。化学方程式如下： \[ \text{2 NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] 从方程式可以看出，2摩尔的NaOH需要1摩尔的H₂SO₄才能完全中和。 接下来，我们计算NaOH的质量和摩尔数： - 已知：NaOH的质量是200克 - NaOH的摩尔质量是 \( \text{23} + \text{16} + \text{1} = 40 \) 克/摩尔 那么NaOH的摩尔数为： \[ \frac{200}{40} = 5 \text{ 摩尔} \] 根据化学方程式，每2摩尔的NaOH需要1摩尔的H₂SO₄，所以5摩尔的NaOH需要多少摩尔的H₂SO₄呢？ \[ 5 \text{ 摩尔 NaOH} \times \frac{1 \text{ 摩尔 H}_2\text{SO}_4}{2 \text{ 摩尔 NaOH}} = 2.5 \text{ 摩尔 H}_2\text{SO}_4 \] 现在我们来计算2.5摩尔H₂SO₄的质量： - H₂SO₄的摩尔质量是 \( \text{2} \times \text{1} + 32 + 4 \times 16 = 98 \) 克/摩尔 那么2.5摩尔H₂SO₄的质量为： \[ 2.5 \text{ 摩尔} \times 98 \text{ 克/摩尔} = 245 \text{ 克} \] 题目中提到的是98%的H₂SO₄溶液，这意味着245克是纯H₂SO₄的质量。为了得到实际所需溶液的质量，我们需要考虑浓度问题： \[ \text{所需溶液的质量} = \frac{\text{纯H}_2\text{SO}_4 \text{的质量}}{\text{浓度}} = \frac{245 \text{ 克}}{0.98} = 250 \text{ 克} \] 因此，正确答案是B：250克。