1299.当PH低于4.0时,铁表面保护膜被溶解,水中氢离子浓度因而发生析氢反应,腐蚀速度将急剧增加。中级易化水工艺基本知识

**解析：** 该说法是**正确**的。 1. **保护膜的稳定性与pH值的关系**： 在中性或弱碱性水中，铁表面通常会形成一层致密的氧化物或氢氧化物保护膜（如 $\text{Fe}_2\text{O}_3$、$\text{Fe}_3\text{O}_4$ 或 $\text{Fe(OH)}_2/\text{Fe(OH)}_3$），这层膜能阻碍金属基体与腐蚀介质的接触从而抑制腐蚀。然而，这层保护膜在酸性环境中是不稳定的。当水的 pH 值低于 4.0 时，酸性较强，保护膜会发生化学溶解反应（例如：$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}$），导致金属表面裸露。 2. **析氢腐蚀机制**： 当保护膜被破坏后，铁基体直接暴露在含有高浓度氢离子（$\text{H}^+$）的酸性溶液中。此时，电化学腐蚀的主要阴极过程由吸氧反应转变为**析氢反应**。 * 阳极反应：$\text{Fe} - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ * 阴极反应：$2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow \text{H}_2\uparrow$ 3. **腐蚀速度急剧增加**： 在强酸性条件下（pH < 4.0），氢离子浓度很高，析氢反应的过电位较低，反应动力学速度快。同时，由于失去了保护膜的保护，阳极溶解阻力极小。因此，腐蚀速率会比中性水中的吸氧腐蚀快得多，表现为腐蚀速度急剧增加。 综上所述，当 pH 低于 4.0 时，铁表面的保护膜溶解，发生析氢腐蚀，导致腐蚀速度急剧上升，故题目描述正确。