1、吸光度:溶液对光吸收的程度。

8、( )莫尔法是以铬酸钾为指示剂,在酸性条件下测定Cl^–的分析方法。

3、用25.00mL KMnO₄溶液恰能氧化一定量的KHC₂O₄·H₂O,而同量KHC₂O₄ ·H₂O又能被20.00mL 0.2000mol/L KOH溶液中和,求KMnO₄溶液的浓度。
解:由反应式2MnO₄^- +5C₂O₄^2- +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
可知化学计量关系为:
故

在酸碱反应中,

3、试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA能准确滴定Ca²⁺,Mg²⁺混合溶液中的Ca²⁺ 而Mg²⁺不干扰。已知:Ca²⁺,Mg²⁺及EDTA浓度均为0.020 mol/L,Mg(OH)₂的K_sp=10^10.7 , lgK_CaY=10.7,lgK_MgY=8.7,pH=12时,lg_Y(H)=0。
解:_Y=Y(H)+_Y(Mg)-1= 0+K_MgY[Mg²⁺]
=10^8.7×=10^8.7×=10^2.0
lgK_CaY' = lgK_CaY-lg_Y
=10.7-2.0 = 8.7
lgcK_CaY' = 6.7 > 6 ,所以可准确测定Ca²⁺。

7、( )不同浓度的高锰酸钾溶液,它们的最大吸收波长也不同。

3、吸光性物质的摩尔吸光系数与下列( )因素有关

2、在络合滴定中,当溶液中有两种或两种以上的金属离子共存且浓度相等时,作为判断能否利用控制酸度的方法进行分别滴定的条件是( )。

1、计算0.02mol/L KMnO₄在1mol/L HClO₄溶液中用亚铁盐还原至一半时的电位。已知:在1mol/L HClO₄中 。
解:半反应方程为:MnO₄ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

2、( )试样溶解或转移时不完全或有损失属于操作误差。

8、( )所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。