5、荧光黄作为AgNO₃滴定Cl^– 的指示剂,指示剂由黄到红的颜色变化是由于( )。

好的！让我们一起来探讨这道题目，并用一些生动的例子来帮助你更好地理解这个知识点。 ### 题目背景 题目考查的是有关银量法（以AgNO₃为标准溶液进行滴定）中使用荧光黄作为指示剂时颜色变化的原因。具体来说，当向含有Cl⁻的溶液中滴加AgNO₃溶液时，会产生AgCl沉淀，同时溶液中的颜色也会发生变化。 ### 解析 首先，我们需要了解荧光黄这种指示剂的工作原理： - 荧光黄在pH值为7～10的溶液中呈现黄色； - 当Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀时，溶液中的Cl⁻浓度逐渐减少； - 滴定终点前，溶液中还有多余的Cl⁻，此时Ag⁺不足，不会与荧光黄发生显著作用； - 到达滴定终点时，Cl⁻刚好被完全消耗完，继续滴入AgNO₃后，溶液中开始有过量的Ag⁺； - 过量的Ag⁺会与荧光黄结合，形成带有正电荷的复合物。 接下来我们来看选项： **A: AgCl沉淀晶型结构发生了变化** 这个选项不正确。AgCl沉淀的晶型结构并不会轻易改变，颜色变化主要是由于溶液中离子的变化导致的。 **B: 电中性的AgCl沉淀对荧光黄阴离子的吸附** 这个选项也不正确。如果AgCl沉淀是电中性的，则它不会吸附带电荷的荧光黄阴离子，因为没有足够的静电引力。 **C: 带正电荷的AgCl沉淀对荧光黄阴离子的吸附** 这个选项是正确的。当过量的Ag⁺存在时，AgCl表面会带有正电荷，从而吸引带负电荷的荧光黄阴离子，形成红色的复合物。这就是为什么颜色从黄色变为红色的原因。 **D: 带负电荷的AgCl沉淀对荧光黄分子的吸附** 这个选项显然是错误的，因为AgCl沉淀不可能带负电荷。 ### 生动的例子 想象一下，你正在玩一个磁铁游戏。荧光黄就像是一个小磁铁（阴离子），而Ag⁺就像是另一个磁铁（阳离子）。当你把它们放在一起时，它们会相互吸引并结合在一起。在这个过程中，原本分散的小磁铁（荧光黄阴离子）会聚集起来形成一个大的磁性结构（红色复合物），就像从散落的黄色小球变成了一个大的红色球一样。 通过这种方式，希望你能更好地理解为什么荧光黄在Ag⁺过量时会发生颜色变化，以及背后的化学原理。如果你有任何疑问或需要进一步解释，请随时告诉我！