8、( )配制接近所需浓度的Na₂S₂O₃溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na₂CO₃使溶液呈微碱性。

好的，让我们一起来理解这道题目，并通过一些生动的例子来加深印象。 ### 题目解析 题目要求我们判断在配制接近所需浓度的Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）溶液时，是否需要使用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na₂CO₃（碳酸钠）使溶液呈微碱性。答案是肯定的，即“√”。 #### 为什么这样做？ 1. **使用新近煮沸后冷却的蒸馏水：** - **去除溶解氧**：煮沸蒸馏水可以有效地去除水中的溶解氧。我们知道，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠（Na₂SO₄），从而影响溶液的稳定性和准确性。因此，去除溶解氧有助于保持硫代硫酸钠的稳定性。 - **去除微生物**：煮沸蒸馏水也可以杀死其中的微生物，确保实验环境的纯净，避免因微生物活动导致的化学变化。 2. **加入少量Na₂CO₃使溶液呈微碱性：** - **抑制细菌生长**：微碱性的环境不利于某些细菌的生长，有助于进一步保持溶液的纯净度。 - **防止分解**：硫代硫酸钠在酸性条件下更容易分解。微碱性的环境可以减缓其分解速率，提高其稳定性。想象一下，就像把水果放在冰箱里保鲜一样，微碱性环境就像是给硫代硫酸钠提供了一个“保护伞”，让它更不容易变质。 ### 生动的例子 - 想象一下，你正在准备一杯特别的饮料。为了保证饮料的味道和品质，你需要用新鲜的水，并且调整饮料的酸碱度，使其更加美味。同样地，在实验室中，我们也需要使用新鲜处理过的水，并适当调整溶液的pH值，以保证硫代硫酸钠溶液的质量。 希望这些解释能帮助你更好地理解这道题目，并且通过生动的例子让你记忆深刻。如果你有任何疑问或者需要进一步的解释，请随时告诉我！