17、已知M_ZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为( )。

好的，让我们一起来解决这道化学题目。首先，我们需要理解题目中的几个关键概念：摩尔质量（M）、EDTA溶液的浓度以及如何进行物质的量的计算。 题目的背景是这样的：我们有ZnO（氧化锌）作为基准物用来标定EDTA溶液。这里“标定”意味着我们需要知道EDTA溶液的实际浓度是否与理论值相符。为了做到这一点，我们会使用一个已知精确浓度的物质（在这里是ZnO），通过与EDTA反应来测定EDTA的实际浓度。 题目给出的信息包括： - M_ZnO = 81.38 g/mol （ZnO的摩尔质量） - 需要标定的EDTA溶液浓度为0.02 mol/L 现在的问题是，为了准确地标定这个0.02 mol/L的EDTA溶液，我们应该称取多少克的ZnO？ 我们可以通过以下步骤来解答这个问题： ### 第一步：确定所需的ZnO的物质的量 因为我们要用ZnO来标定EDTA溶液，所以我们需要确保ZnO的物质的量与EDTA溶液的物质的量相等。这意味着我们需要计算出0.02 mol/L的EDTA溶液在一定体积下的物质的量。 假设我们使用的是1升（L）的EDTA溶液，那么EDTA的物质的量就是0.02 mol（因为浓度是0.02 mol/L）。 ### 第二步：根据ZnO的摩尔质量计算所需质量 既然我们知道需要0.02 mol的ZnO，我们可以利用摩尔质量来计算质量： \[ \text{质量} = \text{物质的量} \times \text{摩尔质量} \] \[ \text{质量} = 0.02 \text{ mol} \times 81.38 \text{ g/mol} = 1.6276 \text{ g} \] 但是题目选项中没有1.6276 g这个选项，所以这里我们需要考虑实验操作的实际情况。在实际操作中，为了保证测量的准确性，通常会称取更小的质量来进行标定。因此，我们需要选择一个接近但更小的质量，使得误差控制在一个合理的范围内。 从题目给出的选项来看： - A: 4 g 太多了 - B: 1 g 还是太多了 - C: 0.4 g 仍然有点多 - D: 0.04 g 接近我们的计算结果 综上所述，最合适的选项是D: 0.04 g。 希望这个解释能帮助你更好地理解这个问题，并且通过具体的例子加深对相关概念的理解。如果你有任何疑问或需要进一步解释，请随时告诉我！