2、( )缓冲溶液的浓度越大,其缓冲容量也越大。

7、间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )。

6、Fe³⁺/Fe²⁺电对的电极电位升高和( )因素无关。
( )溶液离子强度的改变使Fe³⁺活度系数增加 ( )温度升高

5、KMnO₄滴定时所需的介质是( )。

4、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,这是( )起催化作用。

3、在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将( )。

2、对高锰酸钾滴定法,下列说法错误的是( )。

1、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。

5、假设Mg²⁺和EDTA在化学计量点浓度皆为0.01mol/L,在pH = 6时,镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少(不考虑羟基配位等副反应)?并说明在此pH值条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg²⁺?如不能滴定,求其允许的最小pH值。已知:lgK_MgY=8.69。
解:

故在此pH条件下不能用EDTA滴定Mg²⁺。
若Mg²⁺能被准确滴定 ,则 ≥6
≤≤8.69-8=0.69
查表知允许的最低pH值为10.0。
氧化还原滴定法

4、在0.02mol/L Zn²⁺溶液中,加入pH = 10的氨缓冲溶液,使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算溶液中游离Zn的浓度。已知:Zn(NH₃)₄²⁺ 的logβ₁~logβ₄分别为2.27、4.61、7.01、9.06;pH=10.0时α_Zn(OH)=10^2.4
解:


pH = 10时lg = 2.4,此值与比较可忽略不计,
于是≈

3、试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA能准确滴定Ca²⁺,Mg²⁺混合溶液中的Ca²⁺ 而Mg²⁺不干扰。已知:Ca²⁺,Mg²⁺及EDTA浓度均为0.020 mol/L,Mg(OH)₂的K_sp=10^10.7 , lgK_CaY=10.7,lgK_MgY=8.7,pH=12时,lg_Y(H)=0。
解:_Y=Y(H)+_Y(Mg)-1= 0+K_MgY[Mg²⁺]
=10^8.7×=10^8.7×=10^2.0
lgK_CaY' = lgK_CaY-lg_Y
=10.7-2.0 = 8.7
lgcK_CaY' = 6.7 > 6 ,所以可准确测定Ca²⁺。