判断题
25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×10-10,则BaSO4溶解度是1.2×10-20mol/L。
A
对
B
错
答案解析
正确答案:B
解析:
解析:这道题考察的是溶解度积(Ksp)的概念。Ksp是指在一定温度下,溶解度平衡时溶解度离子的乘积,它是一个固定值。在这道题中,给出了BaSO4的Ksp=1.1×10-10,表示在25℃下,BaSO4的溶解度积为1.1×10-10。
根据Ksp的定义,Ksp=[Ba2+][SO4^2-],BaSO4在水中溶解时会分解成Ba2+和SO4^2-离子。假设BaSO4的溶解度为x mol/L,则[Ba2+]=x mol/L,[SO4^2-]=x mol/L。代入Ksp的表达式,得到1.1×10-10=x^2,解得x=1.05×10-5 mol/L。
因此,BaSO4的溶解度是1.05×10-5 mol/L,而不是1.2×10-20mol/L,所以答案是错误,即选项B。
根据Ksp的定义,Ksp=[Ba2+][SO4^2-],BaSO4在水中溶解时会分解成Ba2+和SO4^2-离子。假设BaSO4的溶解度为x mol/L,则[Ba2+]=x mol/L,[SO4^2-]=x mol/L。代入Ksp的表达式,得到1.1×10-10=x^2,解得x=1.05×10-5 mol/L。
因此,BaSO4的溶解度是1.05×10-5 mol/L,而不是1.2×10-20mol/L,所以答案是错误,即选项B。
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