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判断题
25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则BaSO4溶解度是1.2×10-20mol/L。
A
对
B
错
答案解析
正确答案：B
解析：
解析：这道题考察的是溶解度积（Ksp）的概念。Ksp是指在一定温度下，溶解度平衡时溶解度离子的乘积，它是一个固定值。在这道题中，给出了BaSO4的Ksp=1.1×10-10，表示在25℃下，BaSO4的溶解度积为1.1×10-10。
根据Ksp的定义，Ksp=[Ba2+][SO4^2-]，BaSO4在水中溶解时会分解成Ba2+和SO4^2-离子。假设BaSO4的溶解度为x mol/L，则[Ba2+]=x mol/L，[SO4^2-]=x mol/L。代入Ksp的表达式，得到1.1×10-10=x^2，解得x=1.05×10-5 mol/L。
因此，BaSO4的溶解度是1.05×10-5 mol/L，而不是1.2×10-20mol/L，所以答案是错误，即选项B。
根据Ksp的定义，Ksp=[Ba2+][SO4^2-]，BaSO4在水中溶解时会分解成Ba2+和SO4^2-离子。假设BaSO4的溶解度为x mol/L，则[Ba2+]=x mol/L，[SO4^2-]=x mol/L。代入Ksp的表达式，得到1.1×10-10=x^2，解得x=1.05×10-5 mol/L。
因此，BaSO4的溶解度是1.05×10-5 mol/L，而不是1.2×10-20mol/L，所以答案是错误，即选项B。
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