1、La4B1010 电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。( )

该判断题答案为B（错误），理由如下： 题干表述：“电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。”——此说法不全面，因此错误。 核心知识点解析： 电解质溶液的导电能力（即电导率）由以下两个关键因素共同决定： 1. **自由移动离子的浓度**：浓度越高，单位体积内载流子数量越多，在其他条件相同时，导电能力越强。 2. **离子的迁移速率（或离子的摩尔电导率）**：这取决于离子本身的性质，包括： - 离子所带电荷数（如Ca²⁺比Na⁺在相同浓度下贡献更大电流）； - 离子半径与水合程度（小半径、低水合的离子通常迁移更快，如H⁺和OH⁻具有异常高的迁移率，源于质子跳跃机制）； - 温度与溶剂黏度等外部条件。 特别重要的是：**不同离子对电导的贡献不能仅由浓度衡量**。例如，0.1 mol/L HCl溶液的导电能力显著强于同浓度的CH₃COOH溶液，根本原因不仅是H⁺浓度差异（后者部分电离），更在于H⁺本身具有极高的离子摩尔电导率（约350 S·cm²/mol），而CH₃COO⁻约为40 S·cm²/mol；而Na⁺和Cl⁻分别约为50和76 S·cm²/mol。可见，离子本征迁移能力（即离子电导贡献）与浓度同等重要。 此外，强电解质在高浓度时因离子间相互作用增强（活度降低、迁移率下降），电导率可能随浓度增加而出现极大值后下降，进一步说明导电能力并非单调依赖于离子浓度。 因此，题干将导电能力“唯一取决于”或“仅取决于”离子浓度，忽略了离子种类、电荷数、迁移速率等本质因素，属于以偏概全，违背电解质溶液导电性的基本物理原理。 结论：该说法错误，正确答案为B。