电导滴定法是根据滴定过程中由于化学反应所引起溶液电导率的变化来确定滴定终点的 。（ ）

### 电导滴定法的基本原理
电导滴定法是一种分析化学中的滴定技术，主要用于测定溶液中某种物质的浓度。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液的组成发生变化，从而导致电导率的变化。电导率是指溶液中离子导电能力的一个量度，通常用西门子（S）或其分数单位表示。
#### 具体过程
1. **准备溶液**：首先，准备待测溶液（例如，氯化钠溶液）和滴定剂（例如，银硝酸溶液）。
2. **测量初始电导率**：在开始滴定之前，测量待测溶液的初始电导率。
3. **逐步滴定**：缓慢加入滴定剂，并在每次加入后测量电导率。
4. **观察变化**：随着滴定剂的加入，溶液中离子的浓度和种类发生变化，电导率也会随之变化。
5. **确定终点**：当电导率达到一个特定的变化点时，这通常表示反应已接近完成，这个点就是滴定终点。
### 生动的例子
想象一下，你在厨房里做一道菜，准备调味。你开始时只放了一点盐（待测物质），然后慢慢加入酱油（滴定剂）。最开始，菜的味道可能很淡，但随着你逐渐加入酱油，味道会越来越浓烈。最终，当你觉得味道刚好时，你就停止了加入酱油，这个“刚好”的时刻就像电导滴定法中的滴定终点。
在这个例子中，盐的浓度变化就像电导率的变化，而你对味道的判断则类似于通过电导率变化来判断滴定终点。
### 结论
电导滴定法是一种非常有效的分析方法，尤其适用于那些在滴定过程中电导率变化明显的反应。通过理解电导率与溶液中离子浓度之间的关系，我们可以更好地掌握这一技术的应用。