用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al 等干扰离子。（ ）

这道判断题的答案是正确的。下面我将对题目进行解析，帮助你理解为什么这个答案是对的。 ### 题目解析 **背景知识：** - **EDTA（乙二胺四乙酸）**是一种常用的螯合剂，在分析化学中广泛用于金属离子的滴定。 - **Ca2+和Mg2+**是常见的需要测定的金属离子，特别是在水质分析、土壤分析等领域。 - **Fe3+和Al3+**等其他金属离子可能会干扰Ca2+和Mg2+的测定，因为它们也能与EDTA形成稳定的络合物。 **题目核心：** - 通过调节溶液的pH值到5.5～6.5，并过滤去除Fe、Al等干扰离子，以确保准确测定Ca2+和Mg2+的含量。 ### 解析选项 - **正确性**：题目中的做法是正确的。在pH 5.5～6.5范围内，Fe3+和Al3+会形成氢氧化物沉淀，从而可以通过过滤的方式去除。同时，在这个pH范围内，Ca2+和Mg2+不会形成沉淀，因此可以继续留在溶液中进行后续的测定。 ### 为什么选这个答案 1. **pH调节的作用**： - 在pH 5.5～6.5时，Fe3+和Al3+容易形成不溶性的氢氧化物沉淀，如Fe(OH)3和Al(OH)3。 - 例如，Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ - 这些沉淀可以通过过滤去除，从而避免它们与EDTA反应，干扰Ca2+和Mg2+的测定。 2. **过滤的目的**： - 通过过滤去除这些沉淀，可以确保溶液中只含有Ca2+和Mg2+，使得后续的EDTA滴定更加准确。 - 例如，如果溶液中含有Fe3+或Al3+，它们也会与EDTA反应，导致测定结果偏高。 ### 示例 假设我们有一个含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和Al3+的水样，我们需要测定其中的Ca2+和Mg2+含量。 1. **溶解试样**：将水样溶解。 2. **调节pH**：加入适当的缓冲溶液，将pH调节到5.5～6.5。 3. **过滤**：过滤掉形成的Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。 4. **滴定**：使用EDTA标准溶液滴定剩余的Ca2+和Mg2+，计算其含量。 通过上述步骤，我们可以有效地去除干扰离子，确保测定结果的准确性。 希望这个解析对你有所帮助！如果你还有其他问题，请随时提问。