溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低。（ ）

这道题的判断是 **正确** 的，答案是 **A**。
### 理解pH值与金属离子配位的关系
首先，我们来理解什么是pH值。pH值是用来表示溶液酸碱性的一个指标，范围从0到14，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。
#### EDTA的作用
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位剂，能够与金属离子形成稳定的配合物。它的结构中含有多个能够与金属离子配位的基团。
### pH值对金属离子与EDTA配位的影响
1. **酸性环境**：当pH值较低（酸性环境）时，溶液中存在较多的氢离子（H⁺）。这些氢离子会与EDTA的配位基团竞争，从而降低EDTA与金属离子形成配合物的能力。换句话说，金属离子在酸性环境中不容易与EDTA结合。
2. **碱性环境**：当pH值较高（碱性环境）时，氢离子的浓度较低，EDTA能够更有效地与金属离子配位，形成稳定的配合物。
### 生动的例子
想象一下，你在一个派对上，EDTA就像是一个非常受欢迎的舞者，而金属离子则是想要和她跳舞的舞伴。在一个嘈杂的派对（低pH值的酸性环境）中，很多人（氢离子）都在争着和EDTA跳舞，这样金属离子就很难找到机会和EDTA搭档。而在一个安静的派对（高pH值的碱性环境）中，EDTA可以轻松地选择她的舞伴，金属离子也能顺利地与她配对。
### 总结
因此，随着pH值的降低，金属离子与EDTA的配位反应能力确实会降低。这就是为什么题目中的说法是正确的。