滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH=10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12~13。若pH>13时，测定Ca2+则不能确定终点。 （ ）

这道判断题的答案是正确的。下面我将对题目中的关键点进行解析，帮助你理解为什么这个答案是对的。 1. **滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时控制pH=10**：在pH值为10左右时，可以使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为滴定剂来同时测定水样中钙离子(Ca²⁺)和镁离子(Mg²⁺)的总含量。这是因为在这个pH范围内，这两种金属离子都能与EDTA形成稳定的络合物，而且指示剂如铬黑T也能很好地工作，显示出明显的颜色变化，便于观察滴定终点。 2. **滴定Ca²⁺分量时控制pH为12~13**：当需要单独测量钙离子浓度时，通常会提高溶液的pH至12到13之间。这样做是因为在这种高碱性条件下，镁离子几乎完全沉淀为氢氧化镁[Mg(OH)₂]，从而不会干扰钙离子的测定。此时，只有钙离子能够与EDTA反应，使得我们可以准确地测得其浓度。 3. **若pH>13时，测定Ca²⁺则不能确定终点**：如果继续增加pH超过13，虽然仍然可以保证镁离子被充分沉淀出去，但是过高的pH会导致某些指示剂（例如常用的钙指示剂）的颜色变化变得不明显或者根本无法发生，使得实验者难以准确判断滴定何时达到终点。此外，在极端碱性条件下，还可能存在其他化学反应或副产物生成，进一步影响结果准确性。 综上所述，根据上述分析，题目所给的说法是正确的。通过调整不同的pH值范围，我们可以有效地选择性地测定样品中的特定成分，并且需要注意的是，在过高pH条件下进行特定元素的测定可能会遇到技术上的挑战。