用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏高。（ ）

这道判断题的答案是正确的。下面我将对题目进行解析，并解释为什么这个答案是对的。 ### 题目背景 - **Na2C2O4（草酸钠）**：是一种常用的基准物质，用于标定氧化剂如高锰酸钾(KMnO4)溶液。 - **KMnO4（高锰酸钾）**：是一种强氧化剂，在分析化学中常用作滴定剂。 ### 反应原理 在用Na2C2O4标定KMnO4的过程中，发生的反应是一个氧化还原反应： \[ 5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 10CO_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O \] ### 温度的影响 - **75～85℃**：在这个温度范围内，反应速率适中，可以保证反应完全且准确地进行。 - **超过85℃**：如果温度过高，则可能会导致以下问题： - **副反应增加**：高温下，除了主反应外，还可能发生其他副反应，比如空气中的氧气也可能参与反应，消耗部分KMnO4，使得实际用来与Na2C2O4反应的KMnO4量减少，从而导致测定结果偏高。 - **挥发损失**：过高的温度可能导致某些成分（如水或生成的二氧化碳）挥发，影响反应物的比例，进而影响最终的结果准确性。 ### 结论 因此，当使用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，确实需要控制反应温度在75～85℃之间。如果温度超过了这个范围，特别是高于85℃，则会导致测定结果偏高。这是因为高温促进了不必要的副反应发生以及可能引起的物质挥发，这些都会干扰正常的滴定过程，使计算出的KMnO4浓度比实际值要高。 希望这个解释能够帮助你更好地理解这个问题！如果有任何进一步的问题，请随时提问。