用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。（ ）

**题目**：用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。（ ）
**答案**：A
**解析**：
在这个题目中，我们需要理解几个关键点：
1. **NaOH溶液的标准化**：
NaOH（氢氧化钠）溶液在实验中常用来中和酸，测定其浓度时需要用到标准溶液。为了确保实验结果准确，我们需要标定NaOH溶液的浓度。
2. **CO2的影响**：
NaOH溶液在空气中容易吸收二氧化碳（CO2），与CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3）。这个反应可以用化学方程式表示：
\[
2 \text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]
生成的Na2CO3是一种弱碱性物质，所以NaOH溶液中的实际碱度会比理论值低。
3. **酚酞指示剂**：
酚酞是一种酸碱指示剂，在酸性环境中无色，在碱性环境中呈粉红色。当我们用酚酞标定NaOH溶液时，它会在NaOH溶液中变成粉红色，而在酸性环境中则无色。
4. **测定结果偏高的原因**：
如果NaOH溶液吸收了CO2，它实际上变成了Na2CO3的混合溶液，这样在与HCl反应时，Na2CO3首先与HCl反应生成NaHCO3，再与HCl反应生成NaCl、CO2和水。由于这种反应涉及两个步骤，消耗的HCl量会比直接与NaOH反应更多。因此，我们会需要更多的HCl来中和这些混合碱性物质，导致NaOH的实际浓度测定结果偏高。
**生动例子**：
想象你有一瓶新鲜的橙汁（代表纯的NaOH溶液），但你放置了一段时间，瓶子没有盖好，这样空气中的二氧化碳就会进入瓶子，慢慢地橙汁的味道会发生变化，变得更酸（类似于NaOH变成了含Na2CO3的溶液）。当你用这个变化的橙汁去测量其他液体的酸度时，你会发现你需要更多的酸（HCl）来中和这些变化的橙汁，这样你的测量结果就会偏高。这个过程就像在实验中，CO2吸收导致的NaOH溶液的标准浓度被低估，从而在标定时出现了偏高的现象。