非水滴定中,H2O是HCl、H2SO4、HNO3等的拉平性溶剂。（ ）

这道判断题的答案是正确的。下面我将对题目进行解析，帮助你更好地理解。 ### 题目解析 **背景知识：** - **非水滴定**是指在非水溶剂中进行的滴定分析方法，通常用于测定那些在水中溶解度低或反应性差的物质。 - **拉平性溶剂（Leveling Solvent）**是一种能够使不同强度的酸表现出相同强度的溶剂。也就是说，在这种溶剂中，强酸和弱酸都会被“拉平”到相同的水平，表现为具有相似的酸性。 **题目核心：** 题目提到的是H₂O作为HCl、H₂SO₄、HNO₃等强酸的拉平性溶剂的作用。 **解析：** - 在水中，HCl、H₂SO₄、HNO₃这些强酸几乎完全电离，生成相应的氢离子（H⁺）。因此，尽管它们在无水条件下的酸性强弱可能有所不同，但在水中它们都表现出了非常高的酸性，并且这种酸性的差异变得不明显了。 - 例如，H₂SO₄是一个二元酸，在水中可以分两步电离，但第一步电离几乎是完全的，第二步则较弱。然而，在考虑其作为强酸的行为时，我们主要关注的是它能提供的H⁺浓度，这一点上与其他强酸如HCl、HNO₃相比没有显著区别。 - 因此，可以说水对于这些强酸来说起到了一种“拉平”的作用，使得它们看起来具有类似的酸性特征。 综上所述，该判断题表述正确，即在非水滴定的概念框架下讨论时，H₂O确实可以被视为HCl、H2SO4、HNO3等强酸的一种拉平性溶剂。这是因为这些酸在水中都能充分电离出H⁺离子，从而显示出相近的酸性强度。