当溶液中[Ag+][Cl-]≥Ksp(AgCl)时，反应向着生成沉淀的方向进行。（ ）

### 1. 溶解平衡与Ksp
首先，我们需要了解什么是Ksp（溶解度积常数）。Ksp是指在一定温度下，某种难溶盐在饱和溶液中离子浓度的乘积。以氯化银（AgCl）为例，其溶解平衡可以表示为：
\[ \text{AgCl (s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \]
在这个平衡中，Ksp的表达式为：
\[ K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] \]
### 2. 沉淀的形成
当溶液中银离子（[Ag+]）和氯离子（[Cl-]）的浓度乘积大于或等于Ksp时，说明溶液已经达到或超过了饱和状态。这时，反应会向左进行，生成固体沉淀AgCl。
- **当 [Ag+][Cl-] < Ksp**：溶液是未饱和的，AgCl会继续溶解。
- **当 [Ag+][Cl-] = Ksp**：溶液是饱和的，AgCl的溶解和沉淀速率相等，处于动态平衡。
- **当 [Ag+][Cl-] > Ksp**：溶液是过饱和的，AgCl会开始沉淀。
### 3. 生动的例子
想象一下，你在厨房里做糖水。你把糖放入水中，开始搅拌。随着你不断加入糖，水中的糖浓度逐渐增加：
- **未饱和**：当糖的量还不够多时，水可以继续溶解更多的糖。
- **饱和**：当你加入的糖达到一定量，水就无法再溶解更多的糖，形成了饱和糖水。
- **过饱和**：如果你继续加糖，糖就会开始沉淀在底部，无法再溶解。
在这个例子中，糖水的饱和状态类似于AgCl的溶解平衡，糖的浓度与Ksp的关系类似于[Ag+][Cl-]与Ksp的关系。
### 4. 结论
因此，当溶液中[Ag+][Cl-]≥Ksp(AgCl)时，反应确实会向着生成沉淀的方向进行，所以题目的答案是A：正确。