Mg(OH)2饱和溶液中Ksp,Mg(OH)2=[Mg2+]· [OH—]2是Mg(OH)2的一级和二级电离平衡常数的乘积。（ ）

这道判断题的答案是正确的。让我们来解析一下这个题目，以便更好地理解为什么这个答案是对的。 首先，我们需要了解几个概念： 1. **溶度积常数（Ksp）**：对于难溶电解质在水中的溶解过程，当达到饱和状态时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数，称为溶度积常数。 2. **电离平衡常数**：表示弱电解质在水中部分电离的程度，通常用Ka或Kb表示酸或碱的电离程度。 对于Mg(OH)₂来说，它是一种难溶于水的物质，在水中会发生如下电离反应： \[ \text{Mg(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \] 根据定义，其溶度积表达式为： \[ K_{sp} = [\text{Mg}^{2+}][\text{OH}^-]^2 \] 这里的关键点在于理解“一级和二级电离平衡常数”的含义。实际上，对于像Mg(OH)₂这样的化合物，并没有明确的一级、二级电离的概念，因为它直接从固态转变为两种离子形式。但是，如果我们考虑氢氧化镁可以视为由两步电离组成的话，那么可以近似地认为： - 第一步电离产生一个Mg²⁺离子和两个OH⁻离子。 - 如果假设存在第二步电离，则涉及的是OH⁻离子进一步释放出更多的OH⁻离子，但这不是主要过程，因为第一步已经足够描述整个系统的平衡状态了。 因此，这里的表述实际上是将整体电离过程简化为了一个步骤来看待，即直接给出了最终产物[Mg²⁺]和[OH⁻]之间的关系。所以，说\(K_{sp},\text{Mg(OH)}_2=[\text{Mg}^{2+}]·[\text{OH}^-]^2\)是合理的，它可以被视为涵盖了所有相关电离步骤的结果。 综上所述，该判断题的答案是正确的，因为给定的表达式准确反映了Mg(OH)₂在水溶液中达到饱和时离子浓度之间的关系。