AgCl在0.01 mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小，当Cl- ≥0.5mol/L时，AgCl反而比在水中容易溶解，其中的原因为（）。

解析：

A、同离子效应：在0.01 mol.L-1HCl溶液中，Cl-浓度较高，会与Ag+形成AgCl沉淀，导致AgCl溶解度降低。

B、配位效应：Cl-是AgCl的配体，当Cl-浓度较高时，会与Ag+形成[AgCl2]-离子，增加了AgCl的溶解度。

D、盐效应：在高浓度Cl-的溶液中，Cl-会与Ag+形成AgCl沉淀，但同时也会与AgCl形成[AgCl2]-离子，使得AgCl的溶解度增加。

综上所述，AgCl在0.01 mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小是由于同离子效应，而当Cl-浓度较高时，AgCl反而比在水中容易溶解是由于配位效应和盐效应的共同作用。