在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（ ）

当然，我很乐意帮助你理解这道题目。

首先，让我们来分析每个选项：

A. 使用碘量瓶：碘量瓶是一种专门用于滴定实验的容器，它的设计有助于减少I2（碘）的挥发。这是因为碘量瓶通常有一个密封的盖子，可以防止碘蒸气逸出。

B. 滴定时不能摇动，要滴完后摇：这个措施实际上是为了确保滴定过程的准确性。在滴定过程中摇动可能会使碘挥发，但这个选项的表述并不完全正确。正确的做法是在滴定过程中尽量减少摇动，只有在滴定结束后才摇动，以确保反应完全。

C. 适当加热增加I2的溶解度，减少挥发：这个选项看起来合理，因为加热确实可以增加碘的溶解度。然而，加热也会增加碘的挥发，所以这不是一个减少碘挥发的有效措施。

D. 加入过量KI：加入过量的KI（碘化钾）可以形成I3-（三碘离子），这有助于将I2保持在溶液中，从而减少其挥发。

根据以上分析，我们可以得出以下结论：

- 选项A是正确的，因为使用碘量瓶可以减少I2的挥发。
- 选项B虽然有助于滴定的准确性，但并不是专门为了减少I2的挥发。
- 选项C加热会增加I2的挥发，所以是错误的。
- 选项D是正确的，因为加入过量KI可以减少I2的挥发。

所以，正确答案是AD。

现在，让我们用一个生动的例子来加深理解。想象一下，你正在做一个化学实验，你有一个装满碘水的瓶子。碘水是深棕色的，因为碘分子（I2）溶解在水中。如果你不采取任何措施，碘分子可能会像烟雾一样从瓶子里逸出。使用碘量瓶就像给瓶子戴上一顶帽子，防止碘分子逃逸。而加入过量的KI，就像是给碘分子穿上了一件隐形斗篷，它们不再那么容易挥发，因为它们已经和其他碘分子结合在一起了。这样，即使你在实验中加热或者不小心摇动瓶子，碘分子也不太可能逃出来。