碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用正确的是 （）

这道题目涉及到碘量法测定CuSO4（硫酸铜）含量的化学反应过程。我们来逐一分析选项，并理解每个选项的正确性和作用。
### 题干分析
在碘量法中，通常是通过碘（I2）与待测物质反应来确定其浓度。在测定CuSO4时，试样溶液中加入过量的KI（碘化钾），这会影响反应的进行。
### 选项解析
**A: 还原Cu2+为Cu+**
- **正确性**：这个选项是正确的。KI中的碘离子（I-）可以与Cu2+反应，生成Cu+。在这个过程中，Cu2+被还原为Cu+，而I-被氧化为I2。这个反应是碘量法的关键步骤之一。
**B: 防止I2挥发**
- **正确性**：这个选项也是正确的。KI的存在可以将I2转化为KI中的碘离子（I-），从而降低I2的挥发性。因为I2在溶液中是挥发性的，容易逸出，影响测定的准确性。通过将I2转化为I-，可以有效地减少这种挥发。
**C: 与Cu+形成CuI沉淀**
- **正确性**：这个选项同样是正确的。Cu+与I-反应生成CuI（碘化铜），这是一种白色沉淀。在碘量法中，CuI的沉淀可以帮助我们确定反应的终点。
**D: 把CuSO4还原成单质Cu**
- **正确性**：这个选项是错误的。在碘量法中，CuSO4并不会被还原成单质铜（Cu）。相反，CuSO4中的Cu2+会被还原为Cu+，而不是直接还原为金属铜。单质铜的形成需要更强的还原剂，而KI在这里的作用主要是将Cu2+还原为Cu+。
### 总结
综上所述，正确的选项是A、B、C。通过加入KI，能够有效地还原Cu2+、减少I2的挥发，并与Cu+形成沉淀，这些都是碘量法测定CuSO4含量的重要步骤。
### 生动例子
想象一下，你在厨房里做一道菜，使用了很多调料（就像CuSO4），而你发现有些调料的味道太浓了（就像I2挥发）。为了让味道更好，你决定加入一些糖（就像KI），糖不仅能中和一些味道（防止I2挥发），还可以让菜肴的颜色更好看（形成CuI沉淀）。同时，糖也能让某些调料的味道变得更温和（还原Cu2+为Cu+）。但你并不想把所有的调料都变成原材料（不想把CuSO4还原成单质Cu），而是想让它们在菜肴中和谐共存。