用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为使反应能进行完全，以下措施不正确的是

好的，让我们一起来分析这道多选题。
首先，题目是关于用K2Cr2O7（重铬酸钾）标定Na2S2O3（硫代硫酸钠）溶液的实验。这个实验的目的是通过化学反应来确定Na2S2O3溶液的准确浓度。在这个过程中，KI（碘化钾）通常用作催化剂，以加速K2Cr2O7与Na2S2O3的反应。
现在，我们来逐一分析每个选项：
A: 加入过量KI
这个措施是正确的。加入过量的KI可以确保反应能够进行得更快，因为KI作为催化剂，可以加速K2Cr2O7与Na2S2O3的反应。
B: 加热
加热通常可以加速化学反应，因此这个措施也是正确的。加热可以提高反应速率，使反应更加完全。
C: 暗处放置5分钟
这个措施是不正确的。暗处放置不会对反应速率产生显著影响，因为这是一个化学反应，而不是依赖于光照的物理过程。放置时间长短对反应的完全性没有直接影响。
D: 降低酸度
这个措施是不正确的。在标定过程中，酸度对于反应的进行至关重要。降低酸度可能会改变反应条件，从而影响K2Cr2O7的氧化能力，导致反应不完全。