已知CaF2=2.7×10-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在纯水中溶解度为（）mol/L

这道题目考察的是溶解度积（Ksp）与物质溶解度之间的关系。CaF2的溶解度积表达式为\[ K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2 \]，其中\[ K_{sp} = 2.7 \times 10^{-11} \]。 假设CaF2在纯水中的溶解度为\(s\) mol/L，则溶液中\[ [Ca^{2+}] = s \]和\[ [F^-] = 2s \]（因为每摩尔CaF2溶解会产生1摩尔Ca\(^{2+}\)离子和2摩尔F\(^-\)离子）。将这些值代入到溶解度积表达式中得到： \[ K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3 \] 给定的\(K_{sp} = 2.7 \times 10^{-11}\)，因此我们可以解方程找到\(s\)： \[ 4s^3 = 2.7 \times 10^{-11} \] \[ s^3 = \frac{2.7 \times 10^{-11}}{4} = 6.75 \times 10^{-12} \] \[ s = (6.75 \times 10^{-12})^{1/3} \approx 1.9 \times 10^{-4} \] 所以正确答案是A、1.9×10-4 mol/L。 解析选项： - A. 1.9×10-4：这是通过上述计算得出的结果，符合题意。 - B. 2.3×10-4：这个数值略高于实际计算结果，可能是由于计算时四舍五入或近似处理不当造成的误差。 - C. 5.2×10-3：这个数值远大于正确的溶解度，表明对溶解过程的理解存在较大偏差。 - D. 7.3×10-5：虽然接近但小于正确答案，可能是因为在求立方根时低估了真实值。 综上所述，基于题目给出的信息以及溶解度积原理的应用，正确答案应该是A选项。