已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

题目给出了25℃时银离子电极的电势为φ（Ag+/Ag）=0.799V，同时给出AgCl的溶解度积常数Ksp=1.8×10-10，[Cl-]=1.0mol/L。我们知道，银离子电极的电势与AgCl的溶解度积Ksp和[Cl-]有关。根据Nernst方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)，其中E为电极电位，E°为标准电极电位，R为气体常数，T为温度（开尔文），n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物浓度比的电化学活性。在标准状态下（25℃），E = E°，所以E = 0.799V。将已知数据代入Nernst方程计算可得电极电位值为0.200V，故选B。