用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两溶液中的( )。

这道题考察的是酸碱滴定的基本原理，特别是不同酸在与同一碱反应时的化学计量关系。我们来逐一分析每个选项，并解释为什么正确答案是C。 ### 题目背景 - **NaOH**（氢氧化钠）是一种强碱。 - **H₂SO₄**（硫酸）是一种二元强酸，在水中可以完全电离产生两个H⁺离子。 - **HAc**（乙酸）是一种一元弱酸，在水中部分电离产生一个H⁺离子。 题目中提到使用相同体积、相同浓度的NaOH溶液分别滴定了等体积的H₂SO₄和HAc溶液，并且消耗了相等体积的NaOH溶液。这意味着两种酸提供的可被中和的H⁺离子数量是一样的。 ### 选项解析 - **A. 氢离子浓度相等** - 这个选项不正确。虽然最终被中和的H⁺总数相同，但这并不意味着原始溶液中的H⁺浓度也相同。因为H₂SO₄能提供更多的H⁺离子（每分子2个），而HAc只能提供一个H⁺离子。 - **B. H₂SO₄和HAc的浓度相等** - 这个选项也不正确。即使两种酸提供了相同数量的H⁺离子给NaOH去中和，由于H₂SO₄能够释放两倍于HAc的H⁺离子，因此它们的初始浓度不可能相等。 - **C. H₂SO₄的浓度为HAc浓度的1/2** - 这是正确的答案。考虑到H₂SO₄每分子可以贡献2个H⁺离子，而HAc每分子只贡献1个H⁺离子，如果两者产生的H⁺总量相同，则H₂SO₄的摩尔数应该是HAc的一半。换句话说，为了使两种酸提供的H⁺离子数目相等，H₂SO₄的浓度必须是HAc浓度的一半。 - **D. H₂SO₄和HAc的电离度相等** - 这个选项不正确。电离度是指酸或碱在溶液中实际解离的比例。对于H₂SO₄来说，它几乎完全电离；而对于HAc而言，其电离程度较低。因此，即使两种酸提供的H⁺离子数量相同，也不能说明它们的电离度相等。 综上所述，正确答案是C：H₂SO₄的浓度为HAc浓度的1/2。这是因为H₂SO₄作为一种二元酸，相对于一元酸HAc来说，在相同的条件下需要更低的浓度才能提供相同数量的H⁺离子用于中和反应。