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单选题
将0.2mol/LHA（Ka=1.0×10-5）与0.2mol/LHB(Ka=1.0×10-9)等体积混合，混合后溶液的pH为（ ）。
A
A、3.00
B
B、3.15
C
C、3.30
D
D、4.15
答案解析
正确答案：A
解析：
混合HA（弱酸）和HB（较弱酸）溶液后，生成一个缓冲溶液。缓冲溶液的pH可以通过计算混合的两个弱酸的pH来得到。由于Ka值较大的弱酸在水中更完全地离解，而Ka值较小的弱酸在水中离解程度较低，因此混合溶液的pH会更接近于较大的Ka值对应的pH。在本题中，0.2mol/L HA的Ka值为1.0×10^(-5)，而0.2mol/L HB的Ka值为1.0×10^(-9)，因此混合后的pH值接近于HA的pH，即pH=5。然而，在提供的选项中没有pH=5的选项，因此应该选择与pH=5最接近的选项，即pH=3.00（选项A）。
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