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单选题
pH=3，Ka = 6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c(mol/L)为（ ）。
A
A、16.1 mol/L
B
B、0.2 mol/L
C
C、0.1 mol/L
D
D、0.02 mol/L
答案解析
正确答案：D
解析：
pH = 3表示弱酸溶液中[H3O+] = 10^-3 mol/L。Ka = 6.2×10^-5，根据弱酸的定义，Ka = [H3O+][A-]/[HA]，其中[A-]为酸的共轭碱（本题中为HA的离子形式）。由于[H3O+]和[A-]之间的摩尔比例为1:1（根据反应式HA ⇌ H+ + A-），所以[H3O+] = [A-]。因此，[HA] = Ka/[H3O+] = 6.2×10^-5 / 10^-3 = 6.2×10^-2 mol/L。所以答案是D选项：0.02 mol/L。
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