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单选题
NH4+的Ka=1×10-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（ ）。
A
A、9.26
B
B、11.13
C
C、4.74
D
D、2.87
答案解析
正确答案：B
解析：
NH4+的Ka=1×10^-9.26表示NH4+离子在水中与水反应生成NH3和H3O+离子的反应式为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。给定NH3的浓度为0.10mol/L，我们需要求解pH。由于NH4+是弱酸，Ka值很小，可以近似认为NH4+几乎完全转化为NH3和H3O+，因此可以忽略NH4+的浓度变化，从而近似将NH4+的初始浓度看作是H3O+的浓度。根据pH的定义，pH = -log[H3O+]。在这种情况下，pH = -log(0.10) ≈ 1 + log(10) ≈ 1 + 1 ≈ 2。所以答案是D选项：2.87。
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