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单选题
c（Na2CO3）=0.10 mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（ ）。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
A
A、11.63
B
B、＇8.70
C
C、2.37
D
D、5.6
答案解析
正确答案：A
解析：
c（Na2CO3）=0.10 mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（ ）。
Ka1=4.2×10^-7、Ka2=5.6×10^-11
答案：A、11.63
解析：Na2CO3是碳酸钠，它会在水中解离为Na+和CO3^2-离子。碳酸钠是弱碱，会与水反应生成碱性的氢氧根离子OH-。因为Na2CO3有两个酸解离常数（Ka1和Ka2），分别表示CO3^2-生成HCO3-和HCO3-生成CO3^2-的反应。考虑到第二个解离常数很小，通常可以忽略。所以，主要反应是：CO3^2- + H2O ⇌ HCO3- + OH-。根据反应，pOH可以通过以下方式计算：pOH = 1/2 * (pKw - log(Kw/Ka1))，其中pKw是水的离子积常数，约等于14。代入数值计算，得到pH约为11.63。
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