在40mL CO、CH4、N2的混合气体中，加入过量的空气，经燃烧后，测得体积缩减了42mL，生成CO2 36mL，气体中CH4的体积分数为

这道题目考察的是气体反应的化学计量关系以及体积分数的概念。我们可以通过分析每个选项来理解为什么正确答案是B（40%）。 首先，我们需要了解几个关键点： - CO燃烧生成CO2：\[CO + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CO_2\]，即每1体积CO完全燃烧后会生成1体积CO2。 - CH4燃烧生成CO2和H2O：\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]，即每1体积CH4完全燃烧后会生成1体积CO2，并且总体积减少1体积（因为水以气态形式存在时体积可以忽略不计）。 - N2在空气中不会参与燃烧反应。 题目中提到混合气体总体积为40mL，燃烧后总体积减少了42mL，同时产生了36mL的CO2。这意味着原始混合物中的CO和CH4都参与了反应，而N2没有变化。 设CO、CH4、N2的初始体积分别为x mL, y mL, z mL，则有： 1. \(x + y + z = 40\) （总初始体积） 2. 根据燃烧后的体积变化，我们知道\(y - (x+y) + 36 = 40 - 42\)，这里\(y-(x+y)\)表示由于CH4燃烧导致的体积减少量，加上产生的CO2体积36mL等于最终剩余体积。简化得\(y-x=-2\)或\(y=x-2\)。 3. 又因为燃烧后生成了36mL CO2，根据反应方程式，这部分CO2来自于CO和CH4的燃烧，即\(x + y = 36\)。 结合上述两个等式\(y=x-2\)与\(x+y=36\)，解得\(x=19, y=17\)。因此，CH4的体积为17mL，在原混合气体中的体积分数为\(17/40=0.425\)或约42.5%，最接近于选项B（40%）。 所以，正确答案是B（40%）。这个选择反映了甲烷在原始混合气体中所占的比例，基于题目给出的数据和化学反应原理进行计算得出的结果。其他选项A(10%)、C(50%)、D(90%)都不符合通过上述方法计算出的实际比例。