已知ksp，AgCl=1.8×10-10,, ksp，Ag2CrO4 =2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（ ）

这道题考察的是沉淀反应中不同物质的沉淀顺序，主要依据是溶度积常数（Ksp）的概念。溶度积常数是指在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂次方乘积的一个常数值。当溶液中的离子浓度使得其乘积超过该物质的Ksp时，就会形成沉淀。 题目给出的信息包括： - \(K_{sp,AgCl} = 1.8 \times 10^{-10}\) - \(K_{sp,Ag_2CrO_4} = 2.0 \times 10^{-12}\) - 溶液中\[Cl^-\]和\[CrO_4^{2-}\]的初始浓度均为0.10 mol/L 我们需要判断加入\(AgNO_3\)后，哪种化合物会先形成沉淀。 ### 解析选项： **A. Ag2CrO4 先沉淀** 对于\(Ag_2CrO_4\)来说，根据\(K_{sp}\)表达式\[K_{sp} = [Ag^+]^2[CrO_4^{2-}]\]，要使\(Ag_2CrO_4\)开始沉淀，需要满足\([Ag^+]^2 \geq \frac{K_{sp}}{[CrO_4^{2-}]}\)。给定条件下，计算得\([Ag^+] \geq \sqrt{\frac{2.0 \times 10^{-12}}{0.10}} = 4.47 \times 10^{-6}\)mol/L。 **B. 只有Ag2CrO4沉淀** 这个选项不正确，因为从A选项分析可以看出，随着\(Ag^+\)浓度增加，首先达到\(AgCl\)沉淀条件的可能性更大。 **C. AgCl先沉淀** 对于\(AgCl\)而言，\(K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]\)，因此要使\(AgCl\)开始沉淀，需满足\([Ag^+] \geq \frac{K_{sp}}{[Cl^-]}\)。给定条件下，计算得\([Ag^+] \geq \frac{1.8 \times 10^{-10}}{0.10} = 1.8 \times 10^{-9}\)mol/L。 比较两个结果，我们可以看出，为了使\(AgCl\)沉淀所需的\(Ag^+\)浓度远低于\(Ag_2CrO_4\)所需浓度，这意味着在逐渐加入\(AgNO_3\)的过程中，\(AgCl\)将比\(Ag_2CrO_4\)更早达到沉淀条件。 **D. 同时沉淀** 由于两种物质沉淀所需的\(Ag^+\)浓度不同，它们不会同时开始沉淀。 ### 结论 正确答案是 **C. AgCl先沉淀**。这是因为相对于\(Ag_2CrO_4\)，\(AgCl\)只需要更低的\(Ag^+\)浓度就能开始沉淀，所以在逐步添加\(AgNO_3\)的过程中，\(AgCl\)会优先于\(Ag_2CrO_4\)形成沉淀。