1.标定盐酸溶液常用的基准物质有( )。

盐酸（HCl）是一种强酸，在配制标准溶液时，由于浓盐酸易挥发且浓度不稳定，通常先配制成近似浓度的溶液，再通过**标定**确定其准确浓度。标定酸溶液通常使用**碱性**或**弱酸盐类**的基准物质。 以下是对各选项的详细分析： 1. **A. 无水碳酸钠 ($Na_2CO_3$)**： * **适用**。无水碳酸钠是常用的基准物质，性质稳定，易纯化。它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应方程式为： $$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$ * 滴定终点通常使用甲基橙或甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。这是标定盐酸最经典的方法之一。 2. **B. 硼砂 ($Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$)**： * **适用**。硼砂（四硼酸钠）也是常用的基准物质。它在水中水解产生等摩尔的硼酸和硼酸氢根，溶液呈碱性，可与盐酸定量反应。反应方程式为： $$Na_2B_4O_7 + 2HCl + 5H_2O \rightarrow 4H_3BO_3 + 2NaCl$$ * 硼砂的摩尔质量较大，称量误差相对较小，且易于提纯，是标定酸的优良基准物。滴定终点通常使用甲基红指示剂。 * *注：题目中化学式写为 $Na_2B_2O_7 \cdot 10H_2O$ 应为笔误，正确化学式为 $Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O$，但不影响其作为标定盐酸基准物质的判断。* 3. **C. 草酸 ($H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$)**： * **不适用**。草酸是二元弱酸，主要用于标定**碱**溶液（如 NaOH），而不是酸溶液。酸不能直接滴定酸。 4. **D. 基准碳酸钙 ($CaCO_3$)**： * **适用**。虽然碳酸钙难溶于水，但它可以溶于过量的盐酸标准溶液中，然后通过返滴定法或者直接溶解后标定（需确保完全反应）。在实际操作中，高纯度的碳酸钙常被用作基准物质来标定 EDTA（络合滴定），但在酸碱滴定中，也可以利用其与酸的反应来标定酸的浓度（特别是当需要较高精度且排除碳酸钠吸湿影响时）。反应方程式为： $$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$$ * 因此，它也被列为标定盐酸的基准物质之一。 5. **E. 苯二甲酸氢钾 ($KHC_8H_4O_4$)**： * **不适用**。邻苯二甲酸氢钾是弱酸性盐，主要用于标定**碱**溶液（如 NaOH、KOH），因为它能提供准确的酸性质子。它不能用来标定酸。 **总结：** * 标定**酸**（如 HCl）常用基准物：**无水碳酸钠、硼砂、碳酸钙**等碱性或碳酸盐类物质。 * 标定**碱**（如 NaOH）常用基准物：**邻苯二甲酸氢钾、草酸**等酸性物质。 因此，正确答案是 **A、B、D**。