153.由等浓度的乙酸及乙酸钠组成的缓冲溶液其PH值为( )。

好的，让我们一起来探讨这道题目，并且通过一些生动的例子来帮助你更好地理解和记住这个知识点。 ### 题目背景与分析 首先，我们要了解什么是**缓冲溶液**。缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量强酸或强碱的影响而保持pH值基本不变的溶液。题目中提到的是由等浓度的乙酸（弱酸）及其盐（乙酸钠）组成的缓冲溶液。 #### 1. **乙酸（CH₃COOH）**是弱酸 乙酸是一个弱酸，它在水中的电离程度较小，可以写成以下反应： \[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+ \] #### 2. **乙酸钠（CH₃COONa）** 乙酸钠是乙酸对应的盐，当它溶解于水中时会生成乙酸根离子（CH₃COO⁻）和钠离子（Na⁺），其中钠离子是惰性的，不会影响溶液的pH值，因此我们主要关注乙酸根离子的行为： \[ \text{CH}_3\text{COONa} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{Na}^+ \] ### 溶液的pH值分析 接下来，我们来看一下这个缓冲溶液的pH值是如何确定的。 #### 3. **水解反应** 乙酸根离子（CH₃COO⁻）在水中会发生水解反应，产生乙酸分子和氢氧根离子（OH⁻）： \[ \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- \] 这个反应增加了溶液中的OH⁻浓度，从而使得溶液呈现出一定的碱性。然而，由于同时存在未电离的乙酸分子，这些乙酸分子可以抑制乙酸根离子的水解反应，因为它们可以重新吸收从水解反应中产生的H⁺离子： \[ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ \] 因此，在这样的缓冲体系中，溶液的pH值主要取决于乙酸的电离平衡。由于乙酸是弱酸，其电离程度有限，导致溶液中的H⁺离子浓度相对较低，因此pH值通常小于7。 ### 结论 综上所述，由于乙酸是弱酸，且乙酸根离子的存在使得水解反应受到抑制，最终形成的缓冲溶液的pH值应小于7。 所以正确答案是 **A: pH < 7**。