称取硅酸盐试样1.0000克，在105℃下干燥至恒重，又称其质量为0.9793克，则该硅酸盐中湿存水分质量分数为:

凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42－)。

两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。

水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH值大于25℃时的pH值。

pH值小于7的溶液一定是酸。

NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH－）越大，溶液pH值越大。

弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH－ 离子浓度就减小到原来的一半。