用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:

根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。

按酸碱质子理论，HCN-CN－为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN－是强酸。

根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。

在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO32－离子的浓度也增大。

物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。

浓度为1.0×10-7 mol/L的盐酸溶液的pH值=7.0。

凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42－)。

两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。