碘量法滴定的酸度条件为:

酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。

常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。

酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。

根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。

按酸碱质子理论，HCN-CN－为共轭酸碱对，HCN是弱酸，CN－是强酸。

根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。

在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大时，溶液中CO32－离子的浓度也增大。

物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。

浓度为1.0×10-7 mol/L的盐酸溶液的pH值=7.0。