873.某NO3-离子选择性电极KNO3-、SO42-=4.1×10-5,用此电极在1.0mol/LH2SO4介质中测定NO3-,若αNO3-=8.2×10-4,则测定中SO42-引起的误差为()%。

<128>Ksp称为溶度积,是难溶电解质的沉淀一平衡的平衡常数,它反映了难溶电解质的沉淀能力。

<121>以1.0×l0-3mol/L的络合剂Y滴定1.0×l0-3mol/L的金属离子Mn2+,根据下表中pH与1ga的数值,则溶液pH在8~10时,采用金属指示剂可以准确滴定Mn2+(设配合物MY的稳定常数KMY=l014)。

<120>0.20mol/L的NH4SCN和2.0×10-4mol/L的ZnCl2溶液等体积混合,己知混合后游离Zn2+的浓度为2.0×l0-5mol/L。若只形成ZnSCN+络合物,则形成该络合物的常数K=40。

<119>含有0.020mol/L的Bi3+和0.002mol/L的pb2+的混合溶液,以0.0200mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定其中的Bi3+,若终点时HNO3的浓度为0.10mol/L时,则Bi3+与EDTA络合物的条件稳定常数。(己知lgKBiY=27.9,lgKpby=18.0;pH=1.0,lgy(H)=18.0)。

<118>当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.10mol/L时其溶液的pH值为8.31,己知姒的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。

<117>多元酸盐溶液酸度的计算公式是。

<116>多元弱碱溶液pH值的计算一般按一元弱碱溶液处理。

<109>阴离子分组试验一般将阴离子分成五组。

<108>阴离子挥发性试验中S2O32-呈正性。

<107>H2S系统分析法中,不同组的离子都有不同的电子构型。