443.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应:,的说法不正确的是[ ]。

这是一道关于化学平衡和反应速率的经典题目，主要考察对**可逆反应**、**化学平衡状态特征**以及**工业生产条件选择**的理解。 以下是针对该题的详细解析： ### 1. 核心考点分析 题目涉及的反应为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫： $$ 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 $$ 这是一个典型的**气体体积减小的放热可逆反应**。 ### 2. 选项逐一解析 * **A. 该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫** * **分析**：可逆反应的定义就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。其显著特征是反应物不能完全转化为生成物，即转化率小于100%。 * **结论**：说法**正确**。 * **B. 达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零** * **分析**：这是化学平衡中最常见的误区。化学平衡是一种**动态平衡**。 1. 当反应达到平衡时，$v_{正} = v_{逆}$，但这并不意味着速率为零。 2. 此时，正反应和逆反应仍在以相同的速率进行，只是宏观上各组分的浓度不再发生变化。 3. 如果反应停止（速率为零），那就不是平衡状态，而是反应终结。 * **结论**：说法**错误**。 * **C. 一定条件下,向密闭容器中加入2mol $SO_2$和1mol $O_2$,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等** * **分析**： 1. **反应开始时**：反应物浓度最大，生成物浓度为0。因此，$v_{正}$ 最大，$v_{逆}$ 为0。 2. **反应进行中**：随着反应进行，反应物（$SO_2, O_2$）浓度逐渐降低，导致 $v_{正}$ 逐渐减小；同时生成物（$SO_3$）浓度逐渐升高，导致 $v_{逆}$ 逐渐增大。 3. **达到平衡时**：当 $v_{正}$ 减小到与 $v_{逆}$ 增大到的数值相等时，系统达到平衡状态。 * **结论**：说法**正确**。 * **D. 在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应能达到的限度和反应速率两方面的问题** * **分析**：化工生产的核心目标是提高效益。 1. **反应限度（平衡转化率）**：决定了原料的最大利用率。 2. **反应速率**：决定了单位时间内的产量（生产效率）。 3. 在实际生产中（如接触法制硫酸），需要综合考虑温度、压强、催化剂等因素。例如，虽然低温有利于平衡正向移动（提高限度），但低温下反应速率太慢，因此需要选择合适的温度（通常400-500℃）并使用催化剂，以兼顾速率和限度。 * **结论**：说法**正确**。 ### 3. 最终结论 题目要求选出**不正确**的说法。 * A、C、D 均符合化学原理及工业生产实际。 * B 错误地将“动态平衡”理解为“反应停止”。 故正确答案为：**B**