441.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:v[H2]=0.45mo1/[L・s],则2s末NH3的浓度为[ ]mol/L。

首先，我们知道在这个密闭容器中，氮气和氢气会发生反应生成氨气。根据反应速率的定义，氢气的平均速率为0.45mol/(L·s)，这意味着在2秒内，每升反应容器中的氢气浓度会减少0.45mol。 根据氮气和氢气的化学计量比，1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气。所以，氢气的消耗速率是氮气的3倍。因此，在2秒内，氮气的浓度减少0.45mol/L，氢气的浓度减少0.45mol/L×3=1.35mol/L。 根据反应生成物的浓度变化，氨气的浓度增加0.45mol/L（因为1mol氮气生成2mol氨气）。所以，2秒末NH3的浓度为0.45mol/L+0.45mol/L=0.9mol/L。 但是，我们知道氨气的生成速率并不是氢气的消耗速率的两倍，因为氮气也参与了反应。所以，我们需要根据化学计量比来计算氨气的生成速率。根据化学计量比，氮气和氢气的消耗速率应该是相同的，所以氨气的生成速率也是0.45mol/L。 因此，2秒末NH3的浓度为0.45mol/L，所以答案是B. 0.6mol/L。