439.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A[g]+B[g]?2c[g]若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/L·s;②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L・s;③2s时物质A的转化率为70%;④2s时物质B的浓度为0.7molL。其中正确的是[ ]。

首先，我们来看一下这道题目。根据反应2A[g]+B[g]?2c[g]，我们知道A和B的摩尔比是1:0.5，也就是说A和B的消耗速率应该是1:0.5。根据题目中C的浓度为0.6mol/L，我们可以得出A的消耗速率为0.3mol/L·s，B的消耗速率为0.6mol/L·s，所以①和②说法是正确的。 接下来，我们来看③和④说法。2s时C的浓度为0.6mol/L，根据反应物质的摩尔比，A的转化率为70%，B的浓度为0.7mol/L。所以，③和④说法也是正确的。 综上所述，正确答案是B，即①④说法是正确的。 现在，让我们通过一个生动的例子来帮助你更好地理解这个知识点。想象你在做一道菜，需要用4个鸡蛋和2杯面粉。如果你的朋友告诉你，每分钟可以用掉2个鸡蛋和1杯面粉，那么在2分钟后，你用掉的鸡蛋数量就是4个的70%，用掉的面粉数量就是2杯的70%。这样，你就可以更好地理解这道题目了。