437.下列说法中有明显错误的是[ ]。

这道题考查的是化学反应速率的影响因素以及有效碰撞理论。我们需要逐一分析各个选项，找出说法明显错误的一项。 **1. 分析选项 A：** * **内容**：对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大。 * **解析**：对于有气体参与的反应，增大压强通常是通过压缩体积来实现的。体积减小导致反应物浓度增大，这意味着单位体积内的分子总数增加。由于活化分子百分数在温度不变时是固定的，因此单位体积内的活化分子数也随之增加。单位体积内活化分子数增加，使得有效碰撞的频率增加，从而加快反应速率。 * **结论**：该说法**正确**。 **2. 分析选项 B：** * **内容**：升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大。 * **解析**：升高温度会增加分子的平均能量，使得原本能量较低的非活化分子获得足够的能量成为活化分子。这直接导致了活化分子在总分子数中的比例（即活化分子百分数）显著增大。活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率随之增大。这是温度影响反应速率的主要原因。 * **结论**：该说法**正确**。 **3. 分析选项 C：** * **内容**：活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞。 * **解析**：根据有效碰撞理论，发生化学反应需要满足两个条件： 1. 碰撞的分子必须具有足够的能量（即是活化分子）。 2. 碰撞时必须具有合适的取向（空间方位）。 只有同时满足这两个条件的碰撞才是有效碰撞。如果活化分子碰撞时的取向不合适，即使能量足够，也不会发生化学反应，这种碰撞称为无效碰撞。因此，活化分子之间的碰撞**不一定**是有效碰撞。 * **结论**：该说法**错误**。 **4. 分析选项 D：** * **内容**：加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率。 * **解析**：催化剂的作用机理是降低反应的活化能。活化能降低后，更多普通分子能够跨越能垒成为活化分子，从而极大地提高了活化分子的百分数。活化分子百分数的大幅增加会导致有效碰撞频率急剧上升，从而使反应速率显著提高（通常可达成千上万倍甚至更多）。 * **结论**：该说法**正确**。 **总结：** 题目要求选出有明显错误的选项。选项 A、B、D 均符合化学反应速率理论，而选项 C 忽略了“合适取向”这一必要条件，说法错误。 故正确答案为 **C**。