436.在一定温度下,反应A2[g]+B2[g]=2AB[g]达到平衡的标志是[ ]。

**解析：** 化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率（$v_{正} = v_{逆}$），且各组分的浓度保持不变。对于反应 $A_2(g) + B_2(g) \rightleftharpoons 2AB(g)$，我们需要根据这一核心原则来分析各个选项。 **1. 分析反应特点：** 该反应是一个反应前后气体分子总数不变的反应（左边 $1+1=2$ mol 气体，右边 $2$ mol 气体）。这意味着无论反应是否达到平衡，容器内的总压强、总物质的量始终保持不变。因此，总压强或总物质的量不变不能作为判断平衡的标志。 **2. 逐项分析：** * **A. 单位时间生成 $n$ mol 的 $A_2$ 同时生成 $n$ mol 的 $AB$** * “生成 $A_2$”代表逆反应方向，$v_{逆}(A_2)$ 对应速率为 $n$。 * “生成 $AB$”代表正反应方向，$v_{正}(AB)$ 对应速率为 $n$。 * 根据化学计量数关系，若达到平衡，应满足 $\frac{v_{正}(AB)}{v_{逆}(A_2)} = \frac{2}{1}$，即 $v_{正}(AB) = 2v_{逆}(A_2)$。 * 选项中 $v_{正}(AB) = n$，$v_{逆}(A_2) = n$，即 $v_{正}(AB) = v_{逆}(A_2)$，这不符合计量数比例关系（此时 $v_{正} < v_{逆}$，反应未达平衡，正在向逆反应方向进行）。故 A 错误。 * **B. 容器内的总压不随时间变化** * 如前所述，该反应前后气体体积不变（$\Delta n_g = 0$）。在恒温恒容条件下，无论反应进行到什么程度，体系的总压强始终保持不变。因此，总压不变不能说明反应达到了平衡状态。故 B 错误。 * **C. 单位时间生成 $2n$ mol 的 $AB$ 同时生成 $n$ mol 的 $B_2$** * “生成 $AB$”代表正反应方向，$v_{正}(AB)$ 对应速率为 $2n$。 * “生成 $B_2$”代表逆反应方向，$v_{逆}(B_2)$ 对应速率为 $n$。 * 根据化学计量数关系，平衡时应满足：$\frac{v_{正}(AB)}{v_{逆}(B_2)} = \frac{2}{1}$。 * 选项中给出的数值恰好满足这一比例：$\frac{2n}{n} = \frac{2}{1}$。这说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。故 C 正确。 * **D. 单位时间生成 $n$ mol 的 $A_2$ 同时生成 $n$ mol 的 $B_2$** * “生成 $A_2$”和“生成 $B_2$”都代表逆反应方向。 * 这只描述了逆反应中各物质生成的比例关系（符合化学计量数 $1:1$），并没有涉及正反应的情况，无法判断正逆反应速率是否相等。无论是否平衡，只要发生逆反应，生成 $A_2$ 和 $B_2$ 的物质的量之比永远是 $1:1$。故 D 错误。 **结论：** 只有选项 C 正确体现了正逆反应速率相等（$v_{正} = v_{逆}$）这一平衡本质特征。 **答案：C**