435.一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应A[g]+3B[g]=2C[g]达到平衡状态的标志是[ ]

这是一道关于化学平衡状态判断的经典题目。我们需要根据化学平衡的定义和特征，逐一分析各个选项。 **核心考点：** 化学平衡状态的本质特征是：**$v_{正} = v_{逆} \neq 0$**（正逆反应速率相等），以及**各组分的浓度（或百分含量）保持不变**。 **详细解析：** 1. **分析选项 A：C的生成速率与C的分解速率相等** * “C的生成速率”代表**正反应**方向的速率（$v_{正}$）。 * “C的分解速率”代表**逆反应**方向的速率（$v_{逆}$）。 * 对于同一种物质 C 而言，当其生成速率等于分解速率时，意味着单位时间内消耗的 C 和生成的 C 相等，即 $v_{正}(C) = v_{逆}(C)$。这是化学平衡最本质的定义。 * **结论：A 正确。** 2. **分析选项 B：C的分子数之比为1:3:2** * 这里表述可能存在笔误，通常指“A、B、C的分子数之比”。即使假设是指各组分比例，平衡状态下，各物质的分子数（或浓度）取决于**初始投料量**和**转化率**，并不一定等于化学计量数之比（1:3:2）。 * 只有在极特殊的巧合下，平衡时的比例才可能等于系数比，但这不能作为判断平衡的通用标志。平衡的标志是“不再变化”，而不是“等于某个特定比例”。 * **结论：B 错误。** 3. **分析选项 C：单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol B** * “生成 A”和“生成 B”都指的是**逆反应**方向的过程。 * 根据化学方程式 $A(g) + 3B(g) \rightleftharpoons 2C(g)$，在逆反应中，A 和 B 的生成速率之比理论上永远符合化学计量数之比（即 $v(A):v(B) = 1:3$）。 * 无论反应是否达到平衡，只要逆反应在进行，生成 2n mol A 的同时必然伴随生成 6n mol B（注意：题目中说是生成3n mol B，这甚至不符合化学计量数关系，或者题目意指消耗？即便修正为符合计量数的关系，这也只描述了逆反应单向的情况）。 * 判断平衡需要体现“一正一逆”且速率相等。这里只提到了逆反应方向（或者两个同向的变化），无法说明正逆反应速率相等。 * **结论：C 错误。** 4. **分析选项 D：A、B、C的分子数之比为1:3:2** * 同选项 B 的分析。平衡时各物质的分子数之比取决于起始量和反应程度，不一定等于化学计量数之比。 * 例如，如果起始只加入 C，平衡时 A:B:C 的比例绝不会是 1:3:2（因为A和B是按1:3生成的，C是剩余的，比例关系复杂）。 * 平衡的标志是各组分含量**保持不变**，而非**等于系数比**。 * **结论：D 错误。** **总结：** 只有选项 A 准确描述了正逆反应速率相等这一平衡的本质特征。 **正确答案：A**