433.在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2mo1SO2和一定量的02,发生反应,进行到4min时,测得n[SO2]=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n[S02]为[ ]mol。

**解析：** 1. **分析反应速率的变化规律** 化学反应速率通常与反应物的浓度成正比。随着反应的进行，反应物（$SO_2$ 和 $O_2$）不断被消耗，其浓度逐渐降低，因此正反应速率也会随之逐渐减小。这意味着在相同的时间间隔内，反应前期消耗的反应物量要多于反应后期消耗的量。 2. **计算前4分钟的平均消耗量** * 初始时刻 ($t=0$)：$n(SO_2) = 2 \text{ mol}$ * 4分钟时 ($t=4$)：$n(SO_2) = 0.4 \text{ mol}$ * 前4分钟内 $SO_2$ 的总消耗量 $\Delta n = 2 - 0.4 = 1.6 \text{ mol}$ 3. **推导2分钟时的物质的量范围** * 如果反应速率是恒定不变的（即匀速反应），那么前2分钟消耗的 $SO_2$ 应该是前4分钟总消耗量的一半，即 $\frac{1.6}{2} = 0.8 \text{ mol}$。此时剩余 $SO_2$ 为 $2 - 0.8 = 1.2 \text{ mol}$。 * 然而，实际上反应速率是**逐渐减慢**的。前2分钟内的平均反应速率大于后2分钟（2min到4min）内的平均反应速率。 * 因此，前2分钟消耗的 $SO_2$ 量一定**大于**总消耗量的一半（即大于 $0.8 \text{ mol}$）。 * 设前2分钟消耗的 $SO_2$ 为 $\Delta n_{0-2}$，则 $\Delta n_{0-2} > 0.8 \text{ mol}$。 * 2分钟时剩余的 $SO_2$ 量为：$n(SO_2)_{2min} = 2 - \Delta n_{0-2}$。 * 因为 $\Delta n_{0-2} > 0.8$，所以 $2 - \Delta n_{0-2} < 2 - 0.8 = 1.2 \text{ mol}$。 4. **结论** 反应进行到2min时，容器中 $n(SO_2)$ 应小于 $1.2 \text{ mol}$。 故正确答案为 **D**。