432下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是[ ]。①已达平衡的反应C[s]+H20[g]=C0[g]+H2[g],当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动;②已达平衡的反应N2[g]+3H2[g]=2NH3[g],当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高;③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动;④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动。

这是一道关于化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的综合分析题。我们需要逐一分析这四个陈述，找出其中**不正确**的选项。 **详细解析如下：** **① 分析：** * **反应：** $C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)$ * **陈述：** 当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。 * **判断：** **错误**。 * **理由：** 反应物中有固体碳 $C(s)$ 和气态水 $H_2O(g)$。 * 如果增加的是固体碳 $C$ 的量，由于固体的浓度（或活性）被视为常数，增加固体的量**不会**改变反应速率，也**不会**使平衡发生移动。 * 只有增加气态反应物 $H_2O(g)$ 的量，平衡才会向正反应方向移动。 * 因此，“一定”向正反应方向移动的说法是错误的。 **② 分析：** * **反应：** $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ * **陈述：** 当增大 $N_2$ 的浓度时，平衡向正反应方向移动，$N_2$ 的转化率一定升高。 * **判断：** **错误**。 * **理由：** * 增大反应物 $N_2$ 的浓度，根据勒夏特列原理，平衡确实会向正反应方向移动，以消耗部分增加的 $N_2$。 * 但是，对于被增加浓度的那种反应物（这里是 $N_2$），其自身的转化率通常是**降低**的。虽然反应掉的 $N_2$ 绝对量增加了，但加入的 $N_2$ 总量增加得更多，导致转化率（反应掉的量/初始总量）下降。 * 相反，另一种反应物 $H_2$ 的转化率会升高。 * 因此，“$N_2$ 的转化率一定升高”是错误的。 **③ 分析：** * **陈述：** 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。 * **判断：** **错误**。 * **理由：** * 减小反应器容积相当于**增大压强**。 * 根据勒夏特列原理，增大压强，平衡应向**气体体积减小**（即气体分子数减少）的方向移动，以减弱压强的增加。 * 陈述中说向“气体体积增大”的方向移动，这与原理相反。 * 另外，如果反应前后气体体积不变（如 $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$），改变容积（压强）平衡不移动。所以“一定”这个词也是错的。 **④ 分析：** * **陈述：** 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。 * **判断：** **错误**。 * **理由：** * 条件是**恒压**。 * 在恒压条件下充入不参与反应的稀有气体，为了维持总压不变，容器的体积必须**增大**。 * 体积增大导致原反应体系中各组分的分压（或浓度）**减小**。这相当于对原反应体系进行了“减压”操作。 * 如果反应前后气体分子数不相等，平衡会发生移动（向气体体积增大的方向移动）。 * 只有当反应前后气体分子数相等时，平衡才不移动。 * 因此，“一定不移动”的说法是错误的。 **总结：** * ① 错误 * ② 错误 * ③ 错误 * ④ 错误 四个分析均不正确。 **结论：** 本题要求选出**不正确**的分析，即 ①②③④ 都不正确。 故正确答案为 **D**。